O que é o pKa e pKb?
O que é o pKa e pKb?
Ka é a constante de dissociação do ácido. pKa é simplesmente o -log dessa constante. Da mesma forma, Kb é a constante de dissociação de base, enquanto pKb é o -log da constante. As constantes de dissociação de ácido e base são geralmente expressas em termos de moles por litro (mol / L).
Quanto maior o pKb mais forte é a base?
Analogamente, quanto maior a [OH–], maior será o valor de Kb. ... Para base, quanto maior o valor de Kb, mais forte será a base, pois há mais OH– em solução. Adicionalmente, quanto maior Ka, mais forte é o ácido e menor é o pH da solução. Analogamente, quanto maior Kb, mais forte é a base e maior é o pH da solução.
Como saber qual base conjugada é mais forte?
A constante de acidez (Ka) geralmente é expressa pelo negativo do seu logaritmo (pKa). do seu ácido conjugado, ou seja, quanto maior o pKa do ácido conjugado, mais forte será a base. Quanto mais forte for o ácido, mais fraca será a sua base conjugada, e vice-versa!
Qual a base mais forte CH3COO ou HCOO?
Qual a base mais forte CH3COO- ou HCOO-? Dados: pKa do CH3COOH = 4,8; pKa do HCOOH = 3,8. ... O segundo tem ácido conjugado mais forte (é base mais fraca).
Quanto maior o Ka menor o PH?
Deste modo, seu valor de Ka é diretamente proporcional à concentração iônica, o que indica que quanto maior for o valor de Ka para um ácido, maior será sua ionização e maior será a força desse ácido.
