Em qual das seguintes substâncias é mais provável que a ligação de hidrogênio tenha papel importante na determinação das propriedades físicas *?

Em qual das seguintes substâncias é mais provável que a ligação de hidrogênio tenha papel importante na determinação das propriedades físicas *?

Resposta: hidroxilamina, pois o hidrogênio protico está ligado a um oxigênio eletronegativo.

Qual é o tipo de força intermolecular predominante na água?

Um caso extremo da ligação dipolo-dipolo é a ligação de hidrogênio que ocorre na água. A água tem os átomos de hidrogênio ligados ao oxigênio, elemento muito eletronegativo e pequeno, que assim como flúor e nitrogênio, fazem com que esse tipo de interação muito mais intensa se forme.

Como ocorrem as ligações de hidrogênio?

As ligações de hidrogênio são o tipo de força intermolecular mais intenso, que ocorre entre dipolos permanentes das moléculas, em que o polo positivo é sempre o hidrogênio, e o polo negativo pode ser o flúor, o oxigênio ou o nitrogênio, pois esses elementos são bastante eletronegativos, ou seja, atraem mais fortemente ...

O que é um dipolo induzido?

As forças dipolo induzido-dipolo induzido são de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas apolares, entre átomos de gases nobres ou entre moléculas polares e apolares. Essa força ocorre por uma deformação momentânea na nuvem eletrônica da molécula.

Que são forças de van der Waals ou interações de van der Waals?

As forças de Van der Waals são forças de atração que atuam entre moléculas, átomos ou iões. Estas forças não ultrapassam, geralmente, a ordem de 2 kcal/mol e podem ser entendidas considerando as atrações como sendo de natureza elétrica. ... Como exemplo deste tipo de força temos o amoníaco (dipolo) e um catião.

Qual a força intermolecular do HBr?

Forças dipolo-dipolo: força intermolecular presente em compostos polares. Repare que nas moléculas de ácido bromídrico (HBr) existem pólos δ + e δ-, são eles os responsáveis por esta molécula ser polar.

Que tipo de atração Intermolecular faz com que o ki se dissolva na água?

ÍON DIPOLO A atração do sal KI em água. O sal sofre dissociação iônica se tornando K+ e I– e o polo negativo da água atrai o íon positivo do sal e o polo positivo da água atrai o íon negativo.

Quais as principais diferenças entre os tipos de ligações da van der Waals?

Estas forças são muito mais fracas do que as que aparecem nas ligações de valência e são inversamente proporcionais à sétima potência da distância entre os átomos ou as moléculas. Os principais tipos de forças de Van der Waals são: forças ião-dipolo, dipolo induzido, dipolo-dipolo e dispersão de London.

Quando se ferve a água que tipo de interação se rompe?

Quando a água ferve, as interações intermoleculares se rompem antes das ligações covalentes.

Como ocorre a ligação de hidrogênio?

• Ligação de Hidrogênio A ligação ou ponte de hidrogênio ocorre em moléculas polares que têm o hidrogênio unido à elementos eletronegativos e com volume atômico baixo, como o oxigênio (O), flúor (F) e nitrogênio (N). É a força intermolecular mais forte, pois existe uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos.

Qual a relação entre hidrogênio e oxigênio?

• II. são rompidas as ligações covalentes (interação intramolecular), ocorrendo a "quebra" da molécula e liberação dos átomos que a compõe (hidrogênio e oxigênio). Saiba mais em: hidrogênio e oxigênio.

Quais são as ligações entre as moléculas de água?

• I: são rompidas as ligações de hidrogênio (interação intermolecular) entre as moléculas de água, fazendo com que elas se dispersem no estado gasoso. II. são rompidas as ligações covalentes (interação intramolecular), ocorrendo a "quebra" da molécula e liberação dos átomos que a compõe (hidrogênio e oxigênio).

Qual a força que produz a ligação covalente?

• As forças que produzem a ligação covalente resultam na partilha de pares de elétrons entre dois átomos de não-metais. A maior parte dos compostos covalentes tem pontos de ebulição e fusão baixos, são pouco solúveis em água e dissolvem-se com facilidade em solventes apolares.