Para que serve as leis de Lavoisier e de Proust?
Para que serve as leis de Lavoisier e de Proust?
Ouça em voz altaPausarA lei de Lavoisier foi a primeira das leis das combinações químicas, também conhecidas como leis ponderais. As leis ponderais são aquelas que relacionam as massas dos participantes de uma reação química. Por meio dela, foram surgindo outras leis que explicavam as regularidades que acontecem nas combinações químicas.
Quais são as leis ponderais de Lavoisier?
Leis Ponderais
- “Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”
- “Na natureza nada se cria, nada se forma, tudo se transforma.”
- “A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.”
Quais são as leis ponderais e suas relações?
Leis das reações químicas (Leis ponderais)
- Lei da conservação da massa (Lei de Lavoisier)
- Lei das proporções constantes ou definidas (Lei de Proust)
- Lei das proporções múltiplas (Lei de Dalton)
Por que a Lei de Proust é ampliada?
- A partir desta constatação, a lei de Proust foi ampliada determinando que numa reação química há uma relação constante entre as massas de todas as substâncias participantes da reação. Do 1º para o 2º experimento, dobrando-se a massa de cálcio, dobramos a massa de oxigênio e dobramos a massa de óxido de cálcio produzida.
Qual a reação de Lavoisier sobre o caso?
- Ao perceber essa reação, Lavoisier observou que o caso era uma constante. Dessa forma, ele descobriu que o Óxido de Mercúrio de Tipo II era, nada menos, que a transformação dos reagentes utilizados; estes já observados na natureza. No mesmo sentido que Lavoisier, Proust (1754-1826) observou outro interessante caso.
Quais são as leis ponderais?
- As Leis Ponderais foram postuladas no século XVIII, sendo essenciais para os estudos da estequiometria e de outras teorias que foram postuladas posteriormente. Elas estão relacionadas com as massas dos elementos químicos dentro das reações químicas.
