Quais fatores podem deslocar o equilíbrio químico de uma reação?

Quais fatores podem deslocar o equilíbrio químico de uma reação?

Existem três fatores que podem gerar essa espécie de “perturbação” numa reação em equilíbrio químico e assim provocar o seu deslocamento, que são: concentração das substâncias participantes na reação, temperatura e pressão.

Quando aumentámos a pressão de um sistema em equilíbrio ele se desloca para?

Assim, um aumento da pressão em um equilíbrio que contém sólido irá deslocar o equilíbrio no sentido desses sólidos e não da substância gasosa. Se os volumes (números de mol) dos gases nos reagentes e nos produtos forem iguais, a variação da pressão não deslocará o equilíbrio.

Qual a única reação que sofre deslocamento do equilíbrio quando a pressão do sistema é alterada?

→ Variação da concentração Quando a concentração em quantidade de matéria (em mol/L ou molar) de um participante da reação é alterada (seja diminuída ou aumentada), irá ocorrer o deslocamento do equilíbrio, desde que esse participante não esteja no estado sólido.

Para que o equilíbrio pode ser deslocado para a direita poderemos?

Para um rendimento máximo em NO(produto), é necessário que o equilíbrio seja deslocado para a direita. Como podemos observar, trata-se de uma reação endotérmica (ΔH > 0) e, portanto, o aumento de temperatura favorecerá o deslocamento para a formação dos produtos, no caso o NO.

O que ocorrerá com o equilíbrio acima Se aumentarmos a pressão?

Se aumentar a pressão, ocorrerá o deslocamento do equilíbrio químico para o lado de menor volume; se diminuir a pressão, o deslocamento será para o lado de maior volume. Não pare agora... ... Se aumentarmos a pressão desse sistema, o equilíbrio se deslocará no sentido do menor volume para diminuir essa pressão.

Qual o sentido do deslocamento quando aumentámos a pressão de uma reação?

Se a pressão aumentar, o sistema terá o equilíbrio deslocado no sentido do menor volume, à direita – a reação direta será favorecida, produzindo mais do produto que ocupa volume menor. Se, ao contrário, a pressão sobre o sistema for reduzida, a reação se deslocará para a esquerda.

O que ocorre com o equilíbrio químico quando se aumenta a pressão?

EQUILÍBRIO E PRESSÃO Se a pressão aumentar, o sistema terá o equilíbrio deslocado no sentido do menor volume, à direita – a reação direta será favorecida, produzindo mais do produto que ocupa volume menor. Se, ao contrário, a pressão sobre o sistema for reduzida, a reação se deslocará para a esquerda.

Será que o equilíbrio é deslocado na direção dos reagentes?

• Caso a pressão do sistema reacional fosse aumentada, ou seja, se o sistema fosse comprimido, então o equilíbrio seria deslocado no sentido de menor volume, que nesse caso seria na direção dos produtos. De modo oposto, se a pressão for diminuída, o equilíbrio será deslocado na direção de maior volume, no caso, para os reagentes.

Por que o equilíbrio deve ser deslocado?

• Nas reações em que os volumes dos lados opostos da reação são iguais, a variação da pressão não deve causar deslocamento do equilíbrio. Nos demais, o equilíbrio será deslocado na direção de menor volume caso haja aumento de pressão.

Quando ocorrerá um equilíbrio químico?

• Conforme exposto, um equilíbrio químico só ocorrerá: 1 Se a reação for reversível; 2 Quando a velocidade da reação direta for igual à da reação inversa; 3 Se a reação ocorrer em ambiente fechado (no caso de gases). More ...

Como o deslocamento de equilíbrio é cobrado de você?

• Um assunto bastante recorrente, em provas de farmácia e química, é o deslocamento de equilíbrio químico, o qual é explicado pelo Princípio de Le Châtelier. Farei uma breve introdução teórica e, em seguida, resolveremos alguns exercícios para que entenda como esse assunto pode ser cobrado de você.