Qual a diferença entre orbital molecular ligante e antiligante?

Qual a diferença entre orbital molecular ligante e antiligante?

Observe que, como antes, o orbital ligante permite uma alta concentração da carga eletrônica na região entre os núcleos, enquanto o orbital antiligante mostra uma diminuição da densidade de carga nessa região. (Na realidade, cada orbital antiligante tem um plano nodal entre os dois núcleos).

Como os orbitais atômicos se tornam ligantes?

Os orbitais py formam orbitais π ligantes quando somados e π* anti- ligantes quando subtraídos. O mesmo vale para os orbitais px. Outro aspecto importante a ser considerado é a energia relativa dos orbitais moleculares formados em relação aos orbitais atômicos originais.

O que é orbital Lumo?

HOMO e LUMO são os acrónimos para orbital molecular ocupado mais alto (em inglês highest occupied molecular orbital) e orbital molecular não ocupado mais baixo (lowest unoccupied molecular orbital), respectivamente.

O que significa a aproximação orbital?

Soluções da equação de Schrödinger para o átomo de hidrogênio resulta a forma da função de onda para orbitais atômicos, e a energia relativa dos vários orbitais. A aproximação orbital pode ser usada para entender-se os outros átomos e.g. hélio, lítio e carbono.

O que é uma molécula paramagnética?

A partir dos orbitais atômicos formamos os orbitais moleculares. Como também está depois do na tabela periódica, ele segue a mesma ordem de energia dos orbitais moleculares do oxigênio. ... E como o diagrama dos orbitais moleculares mostra 2 elétrons desemparelhados nos , a molécula é paramagnética.

Como são formados os orbitais moleculares ligantes e Antiligantes?

O OM antiligante é originado da função de onda de subtração e este desestabiliza a ligação em virtude de possuir maior energia e menor densidade eletrônica em seu núcleo, do que o orbital ligante que originado da função de onda adição possui energia e elevada densidade eletrônica promovendo a ligação.

Como os elétrons podem contribuir para a ligação?

• (Elétrons dos níveis inferiores também podem contribuir para a ligação, mas para muitas moléculas simples o efeito é demasiado pequeno.)

Quais são as superfícies limites dos orbitais moleculares?

• Na Figura 4 são mostradas as superfícies limites de dois orbitais moleculares que são formados pela combinação de dois orbitais atômicos ls. Vemos à esquerda a sobreposição dos AOs

Qual é o eixo x do eixo de ligação?

• Se o eixo x é o eixo de ligação, então dois orbitais 2pxpodem se sobrepor apropriadamente se eles se aproximarem segundo um único eixo, como é mostrado na Figura 8. Os MOs resultantes constituem, como antes, um orbital ligante (σx) com carga eletrônica acumulada entre os núcleos e um MO antiligante (*