O que é um mol em química?
O que é um mol em química?
Ouça em voz altaPausar“Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 12 gramas de carbono-12.” Isso significa que 1 mol de C-12 tem 12 g, da mesma forma que 1 mol de Ca tem 40 g, que 1 mol de H tem 1g, que 1 mol de O tem 16 g e que 1 mol de água tem 18 g.
Como fazer o cálculo de mol?
Ouça em voz altaPausarDessa forma, basta dividir a massa (m) da matéria por sua massa molar (M). A massa molar é determinada pela multiplicação da quantidade de átomos do elemento por sua massa atômica. Em seguida, somam-se todos os resultados encontrados. A unidade dessa massa é o g/mol.
Qual o mol de moléculas de um gás?
- 1 mol de moléculas de um gás possui aproximadamente 6,022 × 10 23 moléculas deste gás, ou seja, seiscentos e dois sextilhões de moléculas; 1 mol de íons equivale a aproximadamente 6,022 × 10 23 íons, ou seja, seiscentos e dois sextilhões de íons;
Como trabalhar com o número de moléculas?
- Mas para trabalhar com o número das espécies químicas, no caso de quantidades de átomos, moléculas, íons e elétrons, os cientistas criaram uma unidade que abrangesse um conjunto com um número imenso de moléculas, cuja massa pudesse ser medida.
Qual a quantidade de moléculas de água?
- Exemplo: Um mol de água (ou da substância água) tem aproximadamente 18 g. Imaginando o mundo " microscópico ", isso significa dizer que 18 g de água tem 6,022 × 10 23 (seiscentos e dois sextilhões) moléculas de água. Outra confusão que pode ocorrer é com relação às grandezas massa molar e massa molecular.
Quem sugeriu a mesma quantidade de moléculas?
- Porém, foi Amedeo Avogadro que sugeriu, em 1811, que a mesma quantidade de matérias diferentes apresentaria a mesma quantidade de moléculas, o que foi chamado de Constante de Avogadro.
