Como calcular o calor latente de fusão?
Como calcular o calor latente de fusão?
Para calcular o calor latente de uma substância, basta dividir a quantidade de calor Q que a substância precisa ganhar ou perder para mudar de fase pela massa m da mesma.
O que é calor latente como se calcula?
Calor latente é o quanto de energia térmica que um corpo absorve ou cede enquanto muda de seu estado físico. ... No cálculo do calor se utiliza a fórmula seguinte: Q = m . L. Ou seja: “Q” = quantidade de calor (cal ou J), “m” = massa (g ou Kg) e “L” = calor latente (cal/g ou J/Kg).
Como calcular a massa de um gelo?
Em 1 litro de água temos 1 kilograma. Logo, devemos colocar aproximadamente 8,3 kg de gelo para obter a água com a temperatura desejada.
Como é calculado o calor latente?
- O calor latente é calculado pela razão da quantidade de calor transferida na transformação isotérmica: As mudanças de fases em substâncias puras ocorrem em temperatura constante, mediante a absorção ou liberação de calor latente. Todas as substâncias puras apresentam uma curva de aquecimento parecida com a da figura abaixo:
Qual a diferença entre calor específico e calor latente?
- Obs: Diferente do calor latente, o calor específico considera a variação de temperatura (temperatura final menos a temperatura inicial) que ocorre no corpo. Além do calor específico, o calor sensível também provoca mudanças de temperatura. É uma grandeza diferente do calor latente, pois modifica a temperatura e não a mudança de estado.
Qual é o calor latente da água?
- Nas condições normais de temperatura e pressão, o calor latente da água, para suas diferentes mudanças de estado físico, é mostrado na tabela abaixo: De acordo com a tabela mostrada acima, são necessárias 80 calorias para congelarmos 1 grama de água que se encontre na temperatura de fusão (0 ºC).
Qual o calor da vaporização?
- O calor da vaporização é o calor necessário para vaporizar completamente uma unidade de líquido saturado (ou condensar uma unidade de massa de vapor saturado) e é igual a h lg = h g – h l .
