O que acontece com o número de massa de um átomo quando ele ganha ou perde elétrons?

O que acontece com o número de massa de um átomo quando ele ganha ou perde elétrons?

Primeiramente, lembre-se que o número de massa (A) é a soma do número de prótons com o número de nêutrons. ... Por isso, já que A = prótons + nêutrons, podemos dizer que nada acontece, já que a perda ou ganho de elétrons não causa mudança significativa na massa do átomo.

O que acontece com o número atômico de um átomo quando ele é perde dois elétrons *?

Quando esse átomo perde dois elétrons, ele continua tendo o mesmo número de prótons, ou seja, o mesmo número atômico, porém agora ele possui uma carga diferente de zero, se tornando um íon.

Quando um átomo em estado natural perde elétrons?

Quando um átomo perde elétrons, ele se torna um íon negativo, também chamado ânion. Quando um átomo perde elétrons, ele se torna um íon negativo, também chamado cátion.

Como calcular a massa do átomo?

• Uma vez que a massa do átomo está concentrada no núcleo, já que o elétron possui massa desprezível em relação aos prótons e nêutrons, podemos calcular a massa do átomo somando a quantidade de prótons e nêutrons do núcleo. Segue a fórmula: A = Z + n ou A = p + n .

Quais são os átomos com a mesma massa atômica?

• São átomos que possuem semelhança no número de massa, como o potássio e o argônio: Apesar das diferenças nas partículas que compõem o núcleo desses átomos, eles possuem a mesma massa atômica. Quando duas espécies químicas (átomos ou íons) apresentam o mesmo número de elétrons.

Qual é o número atômico?

• O número atômico, representado pela letra Z, indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de cada átomo. Também serve como forma de identificação dos átomos, uma vez que não existem átomos diferentes com a mesma quantidade de prótons.

Qual a energia necessária para remover electrões de um átomo?

• A energia necessária para remover electrões de um átomo é chamada energia de ionização, ou potencial de ionização. Estes termos são também usados para descrever a ionização de moléculas e sólidos, mas os valores não são constantes, porque a ionização pode ser afectada pela química, geometria e temperatura locais.